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初二化学第一单元知识点总结，初三化学前两单元知识点

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【初二化学第一单元知识点总结，初三化学前两单元知识点】本文是?考高分网为您整理的初三上化学第二单元知识点总结 ， 仅供大家参考

第二单元我们周围的空气
课题1空气
一、空气成分的研究史
1、18世纪70年代 ， 瑞典科学家舍勒和英国的化学家普利斯特里 ， 分别发现并首先制得氧气 。
2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具 ， 用定量的方法研究了空气的成分 ， 第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的” 。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论 。
二、空气中氧气成分的测定：（考点一）
1、装置图（见书P27）
2、实验现象：红磷燃烧发出黄色火焰 ， 放出热量 ， 产生大量白烟 ， 水倒流入集气瓶 ， 约占集气瓶容积的1/5 。
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5 。
4、注意事项：A、所用的红磷必须过量 ， 过少则氧气没有全部消耗完
B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹 ， 
C、装置的气密性要好 ， （否则测量结果偏小） ， 
D、要先夹住橡皮管 ， 然后再点红磷（否则测量结果偏大） 。
思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能 ， 应怎样操作？
答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生气体 ， 瓶内体积变化小） ， 不能用铁（铁在空气中不能燃烧）
5、实际在实验中测得的结果比真实值小 ， 其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水
6.实验后剩余气体的性质（氮气）：难溶于水 ， 不能燃烧也不支持燃烧
三、空气的主要成分（考点二）
（按体积分数）：氮气（N2）78% ， 氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1） ， 稀有气体0.94% ， 二氧化碳（CO2）0.03% ， 其它气体和杂质0.03% 。空气的成分以氮气和氧气为主 ， 属于混合物 。
空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质
体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%
四、物质的分类：纯净物和混合物（考点三）
1、纯净物：由一种物质组成的 ， “纯净”是相对的 ， 绝对纯净的物质是没有的 ， 只要杂质含量低 ， 不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物 。
2、混合物：两种或多种物质组成的.
特点：物质相互间没有发生化学反应 ， 各物质都保持各自的性质 。
五、空气的污染及防治 。（考点五）
1、造成空气污染的物质：有害气体：（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘 。
2、污染来源：化石燃料的燃烧 ， 化工厂排放的废气及汽车排放的尾气 。
课题2氧气
考点一、氧气的物理性质
1、色、味、态：通常情况下 ， 是无色无味的气体；
2、密度：标准状况下 ， 密度为1.429g/L ， 略大于空气 。（可用向上排空法）
3、溶解性：氧气不易溶于水 。（可用排水法收集） ， 
4、三态变化：降温后 ， 氧气可以变为淡蓝色的液体 ， 甚至淡蓝色雪花状固体 。
考点二、氧气的化学性质
（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应
1、木炭（黑色固体）燃烧
实验现象：在氧气中：剧烈燃烧 ， 发出白光 ， 放出热量 ， 生成一种无色无味气体 ， 该气体能使澄清石灰水变浑浊 。
做木炭燃烧实验时 ， 燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气） 。
2、硫粉（淡黄色）燃烧：
实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体 。
在氧气中:发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体 。
实验时 ， 要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫 ， 防止污染空气） 。
（二）与金属（镁、铁）的反应
1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧 ， 发出耀眼的白光 ， 放出热量 ， 生成白色粉末状固体 。
2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧 ， 火星四射 ， 生成一种黑色固体 。
注意：集气瓶底部铺少量的细沙或少量的水 ， 防止瓶底炸裂 。
（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：二氧化碳和水
实验现象：比空气中燃烧剧烈 ， 发出白光 ， 内壁出现水珠 ， 澄清石灰水变浑浊
（四）其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下 ， 与氧气发生缓慢的氧化反应 ， 成为缓慢氧化 。缓慢氧化也放热 。
如：动植物新陈代谢 ， 金属的锈蚀 ， 食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等 。
总结：
氧气是一种化学性质比较活泼的气体 ， 在一定的条件下 ， 能与许多物质发生反应并放出大量的热 。在这些反应中 ， 氧气提供氧 ， 称为氧化反应 。氧气是常见的氧化剂；具有氧化性 。
考点三、氧气的用途
（1）、供给呼吸：医疗上急救病人 ， 登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；
（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂
考点四、反应类型：
①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 。
可表示为：A＋B＋……→E（简称“多合一”）
②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 。
可表示为：AB→A＋B＋…… 。（简称：“一变多”）
课题3实验室制取氧气
考点一、工业制法（分离液态空气法）
空气
（1）具体过程
考点二、氧气的实验室制法（化学变化）
1、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
A、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）
B、原理：①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
化学方程式：2KClO3
注意：MnO2在该反应中是催化剂 ， 起催化作用
②加热高锰酸钾：
D、操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄 。
a、若用排水集气法收集气体 ， 当有连续均匀气泡时再收集 ， 刚排出的是空气；
b、用向上排空法 。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）
用排水法收集时 ， 导管放在集气瓶口
E、易错事项：
a).试管口略向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂 。药品应平铺在试管底部
b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出 。
c).用高锰酸钾制取氧气时 ， 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管 ， 污染制取的气体和水槽中的水 。
d).实验结束后 ， 先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流 ， 炸裂试管 。
F、收集方法：
①排水法（不易溶于水）
②向上排空法（密度比空气大）
G、检验、验满
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 ， 发现木条复燃 ， 说明是氧气；
验满：用带火星的木条放在集气瓶口 ， 若木条复燃 ， 证明已满 。
考点三、催化剂：
1、概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢） ， 但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质 。
2、特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）
注意：①催化剂不能改变生成物的质量 ， 不能决定反应的进行
②催化剂不是反应物、又不是生成物
③催化剂仅针对某一反应 ， 并不是所有反应的催化剂
④某一反应的催化剂可能不只一种
3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂 ， 催化剂不一定就只有二氧化锰 。(在过氧化氢溶液制取氧气中 ， 催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末) 。在氯酸钾制取氧气中 ， 二氧化锰的质量和化学性质不变 ， 但质量分数变大 。


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